Создание нового слоя

Простые цвета на бумаге воспроизводятся совершенно иначе. Вы просто применяете один или несколько цветов, не смешивая их в документе друг с другом. Стандартные простые цвета печатаются стопроцентными смесевыми красками. Для создания более светлых тонов на их основе применяются растровые оттенки. Вы можете использовать любое количество простых цветов, но на практике более шести цветов не используют из-за резко возрастающих затрат. Это связано с дополнительной настройкой оборудования, так как семицветная печать производится в два прогона. Чтобы защитить элементы страницы и придать дополнительные эффекты элементам, поверх простых красок можно наносить специальные краски и лаки.

Иногда простые и составные цвета комбинируют. Например, используют 4 составных цвета (голубой, пурпурный, желтый и черный) и 2 простых. Простые цвета удобны для точного воспроизведения цветов эмблемы организации или четких контуров линий и мелкого текста. Составные цвета могут понадобиться для цветоделения цветных фотографий. FrameMaker поддерживает комбинированное цветоделение на простые и составные цвета.

Щелкните мышью на пиктограмме (чистая страница) внизу палитры стилей. Откроется окно New Layer, аналогичное окну Layer Options. В нем задается имя слоя, цвет и нужные атрибуты (невидимость и закрепление). Впоследствии все эти атрибуты легко могут быть изменены.

 

Первое начало термодинамики. Уравнение Майера. Первое начало термодинамики: теплота сообщаемая системе, расходуется на изменение её внутренней энергии и на совершение ею работы против внешних сил. DU=Q-A (работа сов. над системой) или Q=DU+A. (работа сов. системой).. Записав выражение 1 – ого начала термодинамики для одного моля газа: Если газ нагревается при постоянном объёме, то работа внешних сил = 0, и сообщаемая газу извне теплота идёт только на увеличение внутренней энергии. Т.е. молярная теплоёмкость газа при постоянном объёме Сv равна изменению внутренней энергии 1 моля газа при повышении его тем-ры на 1 кельвин. если газ нагревается при постоянном давлении то учитывая, что продиффиренцировав уравнение pVm=RT по Т получим Ср=Сv+R – уравнение Майера. ( Ср всегда больше Сv на величинуR. 29.Применение первого начала термодинамики к процессам идеального газа. Работа и изменение внутренней энергии в этих процессах. Изохорический процесс.( V=const ) Изобарный процесс (p=const) Изотермический процесс (T=const) 30.Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Адиабатическим наз. процесс при котором отсутствует теплообмен (dQ=0) между системой и окружающей средой. dА = -dU , т.е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренней энергии системы. Для произвольной массы газа : продифференцировав уравнение состояния для идеального газа, получим: разделив переменные и учитывая, что Ср/Сv= g найдем интегрируя это выражение в пределах от р1 до р2 и соответственно от V1 до V2, а затем потенцируя_получим: - уравнение адиабатического процесса.(уравнение Пуассона) g- показатель адиабаты Работа в адиабатическом процессе: Процесс в котором теплоёмкость остаётся постоянной наз. политропным. 31.Круговые необратимые и обратимые процессы. Второе начало термодинамики. Круговым процессом ( или циклом ) наз. процесс, при котором система пройдя через ряд состояний , возвращается в исходное. На диаграмме процессов изображается замкнутой кривой линией (по часовой «+»-прямой, против «-»-обратный). Прямой цикл - в тепловых двигателях, обратный в холодильных машинах. Работа совершаемая газом за цикл , определяется площадью, охватываемой замкнутой кривой. В результате кругового процесса система возвращается в исходное состояние, т.е. изменение внутренней энергии = 0. Q=DU+A=A Работа совершаемая за цикл равна количеству полученной извне теплоты. Однако система может теплоту как получать так и отдавать. Q= Q1-Q2 .